Giải bài 2 trang 103 SGK Hóa học 12 phần Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại:
Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.
b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.
Cu đóng vai trò là chất khử ( vì số oxi hóa tăng sau pư)
AgNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa ( vì số oxi hóa giảm sau phản ứng)
b) \( m_{AgNO_{3}}=\) \( \frac{250.4}{100}\) = 10 (gam)
→ \( n_{AgNO_{3}}\) phản ứng = \( \frac{10.17}{100.170}\) = 0,01 (mol)
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
0,005-------0,01-------0,01 (mol)
Khối lượng của vật sau phản ứng là:
m sau = mCu dư + mAg
= (10 - 64.0,005 ) + 108.0,01
= 10,76 (gam)
Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.
b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.
Lời giải bài tập sgk
a) \(\mathop {Cu\,}\limits^0 \, + \mathop {Ag}\limits^{ + 1} N{O_3}\xrightarrow{{}}\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + \mathop {Ag}\limits^0 \downarrow \)Cu đóng vai trò là chất khử ( vì số oxi hóa tăng sau pư)
AgNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa ( vì số oxi hóa giảm sau phản ứng)
b) \( m_{AgNO_{3}}=\) \( \frac{250.4}{100}\) = 10 (gam)
→ \( n_{AgNO_{3}}\) phản ứng = \( \frac{10.17}{100.170}\) = 0,01 (mol)
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
0,005-------0,01-------0,01 (mol)
Khối lượng của vật sau phản ứng là:
m sau = mCu dư + mAg
= (10 - 64.0,005 ) + 108.0,01
= 10,76 (gam)