Một hỗn hợp N$_{2}$ và H$_{2}$ được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình

Một hỗn hợp N$_{2}$ và H$_{2}$ được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng tỉ lệ số mol N$_{2}$ đã phản ứng là 10%. Thành phần % số mol N$_{2}$ và H$_{2}$ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
A. 50% và 50%.
B. 30% và 70%.
C. 25% và 75%.
D. 35% và 65%.

Chọn phương án: C
Lời giải chi tiết:
Gọi số mol N$_{2}$, H$_{2}$ ban đầu lần lượt là a và b (mol)
⇒ n$_{N2 pư }$= 10%.a = 0,1a (mol)
N$_{2}$ + 3H$_{2}$ \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH$_{3}$
Ban đầu: a b
Phản ứng: 0,1a → 0,3a → 0,2a
Sau: 0,9a b-0,3a 0,2a
→ n đầu = a + b (mol) và n sau = 0,9a + b - 0,3a + 0,2a = 0,8a + b (mol)
Sau phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu nên ta có:
p đầu - p sau = 0,05.p đầu → 0,95.p đầu = p sau → \(\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{1}{{0,95}}\)
Mặt khác, ở nhiệt độ không đổi thì: \(\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{{{n_{dau}}}}{{{n_{sau}}}} \Rightarrow \frac{{a + b}}{{0,8{\text{a}} + b}} = \frac{1}{{0,95}}\)
→ a/b = 1/3
Giả sử có 1 mol N$_{2}$ và 3 mol H$_{2}$
→ %n$_{N2}$ = \(\frac{1}{{1 + 3}}.100\% \) = 25% và %n$_{H2}$ = 75%
Đáp án C