Hòa tan 10,4 gam hỗn hợp X (Mg, Fe) bằng dung dịch HCl dư thì thấy sinh ra 6,72 lít khí H$_{2}$ (đktc). Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X
A. 4,8 gam và 5,6 gam.
B. 2,4 gam và 11,2 gam.
C. 2,4 gam và 8 gam.
D. 3,6 gam và 6,8 gam.
Gọi số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol
=> m$_{hỗn hợp X}$ = m$_{Mg}$ + m$_{Fe}$ => 24x + 56y = 10,4 (I)
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$ ↑ (1)
P/ứng: x mol → 2x mol → x mol → x mol
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$ ↑ (2)
P/ứng: y mol → 2y mol → y mol → y mol
⇒∑n$_{H2(sinhra)=}$n$_{H2(1)}$+n$_{H2(2)}$⇒x+y=0,3(II)
Từ (I) và (II), ta có hệ phương trình:
=> Khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là: m$_{Mg}$ = 0,2.24 = 4,8 gam
Khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: m$_{Fe}$ = 0,1.56 = 5,6 gam
Đáp án cần chọn là: A
