HL.4. Lí thuyết về pH

Học Lớp

Administrator
Thành viên BQT
I. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC
- Nước là chất điện li rất yếu: H2O $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ H+ + OH-
- Tích số ion của nước: KH2O = [H+].[OH-] = 10-14 hay [H+] = [OH-] = 10-7
- Môi trường trung tính: [H+] = [OH-] = 10-7
Môi trường axit: [H+] > 10-7 ; [OH-] < 10-7
Môi trường bazơ: [H+] < 10-7 ; [OH-] > 10-7
II. PH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
1. pH
- Khái niệm: pH = -log[H+] là thông số để đánh giá độ axit – bazơ của dung dịch.

Môi trường axit

Môi trường bazơ

Môi trường trung tính

pH < 7


pH > 7


pH = 7

Ta có các công thức cần nhớ sau:
+) pH = -log[H+]
+) pH = 14 + log[OH-]
Ngoài ra còn có khái niệm: pOH = - log[OH-]pH + pOH = 14
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
LÍ THUYẾT VỀ PH.PNG