HL.2. Phương pháp giải bài tập thủy phân este đơn giản

1. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ
2. Thủy phân trong môi trường axit (H⁺)

RCOOR’ + H–OH $\overset {{H^+}} \leftrightarrows $ RCOOH + R’OH
Nx: Phản ứng là phản ứng thuận nghịch (2 chiều) và không hoàn toàn (H< 100%)

1. Thủy phân trong môi trường kiềm (OH^-) –còn gọi là phản ứng xà phòng hóa

RCOOR’ + NaOH $\xrightarrow{{{t^o}}}$ RCOONa + R’OH
Nx: Phản ứng là phản ứng 1 chiều

1. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

RCOOR’ + NaOH $\xrightarrow{{{t^o}}}$ RCOONa + R’OH
- Thủy phân este đơn chức (trừ este của phenol): n _este = n _kiềm = n _muối = n _ancol
- Khi cô cạn dung dịch:
+ Phần hơi: R’OH và H₂O
+ Phần chất rắn khan: Muối và NaOH dư
- Một số phương pháp thường sử dụng giải bài tập:
+ Bảo toàn nguyên tố:
n_OH(NaOH) = n_OH(R’OH); n_Na(NaOH) = n_{Na( RCOONa)};...
+ Bảo toàn khối lượng:
m_este + m_ddkiềm = m_{dd sau pư}
m_este + m_kiềm = m_{chất rắn} + m_ancol
m_este + m_{NaOH pư} = m_{chất rắn} + m_ancol (m_{chất rắn} = m_Muối hoặc m_{chất rắn} = m_Muối + m_{kiềm dư (nếu có)})
+ Tăng giảm khối lượng:

$\left\{ \begin{gathered}\Delta m = {m_{Na}}\,\, - {m_{R'}} \hfill \\{n_{RCOOR'}} = {n_{RCOONa}} = \frac{{\Delta m}}{{{M_{Na}} - {M_{R'}}}} \hfill \\\end{gathered} \right.$

+ Phương pháp trung bình thường được dùng cho bài toán hỗn hợp este