Giải bài 5 trang 14 SGK Hóa học 11 Sự điện li của nước pH và Chất chỉ thị Axit - bazơ:
Tính nồng độ H$^{+}$, OH$^{- }$và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.
0,10M------0,10M
Dung dịch HCl 0,10M có:
[H$^{+}$] = 0,1M
pH = -log [H$^{+}$] = 1,0
[OH$^{-}$] = 1,0.10$^{-13}$/[H$^{+}$] = 1,0.10$^{-13}$M
NaOH —> Na$^{+}$ + OH$^{-}$
0,010M------ 0,010M
Dung dịch NaOH 0,010M có:
[OH$^{-}$] = 0,01M
[H+] = 1,0.10$^{-13}$/[OH$^{-}$] = 10$^{-12}$M
pH = -log [H$^{+}$] =12
Tính nồng độ H$^{+}$, OH$^{- }$và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.
Lời giải chi tiết
HCl —> H$^{+}$ + Cl$^{-}$0,10M------0,10M
Dung dịch HCl 0,10M có:
[H$^{+}$] = 0,1M
pH = -log [H$^{+}$] = 1,0
[OH$^{-}$] = 1,0.10$^{-13}$/[H$^{+}$] = 1,0.10$^{-13}$M
NaOH —> Na$^{+}$ + OH$^{-}$
0,010M------ 0,010M
Dung dịch NaOH 0,010M có:
[OH$^{-}$] = 0,01M
[H+] = 1,0.10$^{-13}$/[OH$^{-}$] = 10$^{-12}$M
pH = -log [H$^{+}$] =12