Công thức tính nồng độ mol dung dịch

Hỏi: Công thức tính nồng độ mol có biểu thức như thế nào?
Trả lời: Nồng độ mol = số mol chất tan / số lít dung dịch

Nồng độ mol là gì

Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch.
Công thức nồng độ mol: ${{C}_{M}}=\frac{n}{{{V}_{dd}}}$
Trong đó:

• C_M là nồng độ mol (mol/lit)
• n là số mol chất tan (mol)
• V_dd là thể tích dung dịch (lit)

Các công thức được suy ra từ công thức tính nồng độ mol của dung dịch:

• Công thức tính số mol chất tan: n = C_M . V
• Công thức tính thể tích dung dịch: ${{V}_{dd}}=\frac{n}{{{C}_{M}}}$

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong 200ml dung dịch có hòa tan 32g \(CuSO_4\). Hãy tính nồng độ mol của dung dịch
Đổi: 200ml = 0,2l

• Số mol \(CuSO_4 = \dfrac{32}{160} = 0,2 (mol)\)
• Nồng độ mol của dung dịch \(= \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,2}{0,2}= 1(mol/lit)\)

Vậy Nồng độ mol của dung dịch là 1 (mol/lit)

Ví dụ 2: Dung dịch \({H_2}S{O_4}\) có pH = 2. Tính nồng độ mol của \({H_2}S{O_4}\) biết ở nồng độ này \({H_2}S{O_4}\) bị phân ly hoàn toàn.
\({H_2}S{O_4}\) khi phân li hoàn toàn tạo thành 2 ion \({H^ + }\) và ion \(SO_4^{2 - }\):
\({H_2}S{O_4}\) => \(2{H^ + } + SO_4^{2 - }\)
pH = 2 => Nồng độ mol của 2\({H^ + }\) = 10^-2
Theo phương trình điện li => nồng độ mol của \({H_2}S{O_4}\) bằng 0.1 M

Ví dụ 3: Hãy tính khối lượng H₂SO₄ có trong 50 ml dung dịch H₂SO₄ 2M
Áp dụng công thức tính nồng độ mol C_M=n/V_dd ta có n_H2SO4 = C_M.V = 0,1 mol
=> m_H2SO4 = 0,1.98 = 98 gam
Kết luận: Trong 50 ml dung dịch H₂SO₄ có 98 gam H₂SO₄ .

Ví dụ 4: Tính nồng độ mol của dung dịch sau:
120 gam rượu etylic với 1.5 lít nước (biết khối lượng riêng của rượu là 0.8g/ml)
Để tính được nồng độ mol ta cần xác định số mol chất tan ở đây là rượu etylic và thể tích của dung dịch:
Thể tích dung dịch = Thể tích rượu etylic + thể tích nước.
Từ công thức tính khối lượng riêng:
\(d = {\textstyle{m \over V}}\)
=> \(V = {\textstyle{m \over d}}\) = 150 ml