: Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H$_{2}$ (đktc). Nồng độ phần trăm củ

: Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H$_{2}$ (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là
A. 15,52%
B. 15,76%
C. 15,72%
D. 16,01%

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$ ↑
Xét tỉ lệ: và
Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết
=> tính theo số mol HCl:
Theo PTHH: n$_{ZnCl2 }$= n$_{H2 }$=n$_{HCl }$= = 0,125mol
n$_{Zn phản ứng }$= n$_{HCl}$==0,125mol
Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H$_{2}$ sinh ra bay khỏi dung dịch
=> m$_{dd sau pứ}$ = m$_{Zn phản ứng }$+ m$_{dd HCl }$– m$_{H2}$= 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam
Đáp án cần chọn là: B