Cho 11 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) vào 500 gam dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 9,8%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 8,96 lít khí H$_{2}$ ở

Cho 11 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) vào 500 gam dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 9,8%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 8,96 lít khí H$_{2}$ ở đktc. Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
A. Fe dư, dư 2 gam.
B. H$_{2}$SO$_{4}$ dư, dư 4,9 gam
C. H$_{2}$SO$_{4}$ dư, dư 9,8 gam.
D. Al dư, dư 3 gam.

PTHH: Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$ ↑
2Al + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$ ↑
Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol H$_{2}$ sinh ra đúng bằng số mol H$_{2}$SO$_{4}$ phản ứng
=> n$_{H2SO4}$$_{phản ứng }$ = N$_{H2}$= 0,4 mol < n$_{H2SO4}$$_{ban đầu}$
=> H$_{2}$SO$_{4}$ còn dư
$_{nH2SO4}$$_{dư }$=n$_{H2SO4}$$_{ban đầu }$-n$_{H2SO4}$$_{phản ứng }$= 0,5 – 0,4 = 0,1 mol
=> m$_{H2SO4}$$_{dư }$= 0,1.98 = 9,8 gam
Đáp án cần chọn là: C