Cho 10,6 gam Na$_{2}$CO$_{3}$ khan vào 500 ml dung dịch HCl 0,6M được dung dịch B. Tính CM của chất còn dư trong B (coi thể tích dung dịch thay

Cho 10,6 gam Na$_{2}$CO$_{3}$ khan vào 500 ml dung dịch HCl 0,6M được dung dịch B. Tính CM của chất còn dư trong B (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Biết sơ đồ phản ứng là: Na$_{2}$CO$_{3}$ + HCl ---> NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O.
A. 0,2M.
B. 0,4M.
C. 0,5M.
D. 0,1M.

Số mol Na$_{2}$CO$_{3}$ là: nNa2CO3==0,1mol
Số mol HCl là: n$_{HCl}$ = C$_{M}$ . V = 0,5.0,6 = 0,3 mol
PTHH: Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2NaCl + H$_{2}$O + CO$_{2}$ ↑
Xét tỉ lệ:
ứng hết, HCl còn dư
=> tính số mol HCl phản ứng theo số mol Na$_{2}$CO$_{3}$
Theo PTHH: n$_{HCl phản ứng }$= 2.nNa2CO3=0,1.2=0,2mol
V$_{dd sau phản ứng }$= V$_{dd HCl }$= 0,5 lít
=> Nồng độ mol của HCl dư trong B là:
Đáp án cần chọn là: A